Pregunta 30

Considere que a una temperatura de $25^{\circ} \mathrm{C}$ una reacción química presenta $\mathrm{Kc}=14,8$ y, al iniciarse la reacción a $25^{\circ} \mathrm{C}, \mathrm{Q}=10$. En función de lo anterior, indique cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) CORRECTA(S):

I. La reacción química procede hacia la formación de productos para alcanzar el equilibrio químico.

II. De acuerdo con el valor de Kc, el equilibrio químico se encuentra desplazado hacia la formación de reactantes.

III. El sistema alcanzará el equilibrio cuando $Q=14,8$.

a) I y III

b) Todas son correctas.

c) Sólo I

d) Sólo III

Solución propuesta

Solución propuesta por Sofi Farfán 🐒

Para este ejercicio es importante notar lo siguiente:
i) Si Kc = Q, hay equilibro químico

ii) Si Q < Kc, la reacción se desplaza hacia la derecha, es decir, hacia los productos

iii) Si Q > Kc, la reacción se desplaza hacia la izquierda, es decir, hacia los reactantes

Tomando eso en cuenta, podemos notar que como Q=10 es menor a la constante Kc=14.8 dada en el enunciado, entonces la reacción se desplaza hacia los productos, por lo tanto la I) es correcta y la II) no lo es.

Por último, si Q=Kc=14.8, entonce se alcanza el equilibrio químico, por lo tanto la III) es correcta.

Finalmente la respuesta es a) I y III

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